परमाणु, अणु, यौगिक, मिश्रण एवं विलयन (Atom, Molecule, Compound, Mixture & Solution)

 परमाणु, अणु, यौगिक, मिश्रण एवं विलयन ऑनलाइन मॉक टेस्ट: 50 महत्वपूर्ण प्रश्न व्याख्या सहित

प्रिय साथियों, आज के इस ऑनलाइन अभ्यास टेस्ट में रसायन विज्ञान के अति-महत्वपूर्ण अध्याय "परमाणु, अणु, यौगिक, मिश्रण एवं विलयन" (Atoms, Molecules, Compounds, Mixtures & Solutions) से संबंधित 50 चुनिंदा प्रश्नों को शामिल किया गया है। इसमें परमाणु संरचना के मूल कण (इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन, न्यूट्रॉन की खोज), परमाणु मॉडल (रदरफोर्ड व नील्स बोर), समस्थानिक व समभारिक, अणु व परमाणुकता, रासायनिक सूत्र, आयनिक व सहसंयोजक बंध, मोल संकल्पना, समांगी व विषमांगी मिश्रण, मिश्रधातुएं, विलयन (मोलरता, मोललता, हेनरी का नियम), कोलाइड, निलंबन (टिंडल प्रभाव, ब्राउनी गति, स्कंदन) तथा मिश्रण पृथक्करण की विधियों (प्रभाजी आसवन, ऊर्ध्वपातन, क्रोमैटोग्राफी) के सभी प्रमुख बिंदु शामिल हैं। टेस्ट में 45 मिनट का समय, 1/3 नेगेटिव मार्किंग और अंत में संपूर्ण विस्तृत व्याख्या दी गई है।

परमाणु, अणु, यौगिक, मिश्रण एवं विलयन मॉक टेस्ट

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नियम एवं निर्देश:

• कुल प्रश्न: 50 बहुविकल्पीय प्रश्न (MCQ)
• प्रत्येक सही उत्तर: +1 अंक
• प्रत्येक गलत उत्तर: -0.33 अंक (1/3 नेगेटिव मार्किंग)
• कुल समय सीमा: 45 मिनट
• "टेस्ट शुरू करें" बटन दबाते ही पहला प्रश्न और टाइमर शुरू होगा।

परमाणु, अणु, यौगिक, मिश्रण एवं विलयन

प्रत्येक सही उत्तर: +1 | गलत उत्तर: -0.33 (1/3)

समय: 45:00

Question: 1

1. परमाणु के नाभिक (Nucleus) की खोज किस वैज्ञानिक ने अपने स्वर्ण-पन्नी अल्फा कण प्रकीर्णन प्रयोग द्वारा की थी?

A) नील्स बोर B) अर्नेस्ट रदरफोर्ड (1911) C) जे. जे. थॉमसन D) जॉन डाल्टन

व्याख्या: 1911 में रदरफोर्ड ने सोने की पतली पन्नी पर अल्फा कणों की बमबारी करके परमाणु के केंद्र में धनावेशित सघन 'नाभिक' की खोज की थी।

2. इलेक्ट्रॉन (Electron) की खोज का श्रेय किसे दिया जाता है?

A) माइकल फैराडे B) जेम्स चैडविक C) जे. जे. थॉमसन (1897) D) गोल्डस्टीन

व्याख्या: कैथोड किरण नलिका प्रयोग द्वारा 1897 में जे. जे. थॉमसन ने इलेक्ट्रॉन की खोज की थी।

3. परमाणु के नाभिक में उपस्थित 'न्यूट्रॉन' (उदासीन कण) की खोज किसने की थी?

A) रदरफोर्ड B) मैक्स प्लैंक C) गोल्डस्टीन D) जेम्स चैडविक (1932)

व्याख्या: 1932 में जेम्स चैडविक ने बेरिलियम पर अल्फा कणों की बौछार करके विद्युत-उदासीन उप-परमाण्विक कण 'न्यूट्रॉन' की खोज की।

4. कैनाल किरणों (एनोड किरणों) की खोज कर प्रोटॉन की उपस्थिति सर्वप्रथम किसने सिद्ध की थी?

A) ई. गोल्डस्टीन (1886) B) जे. जे. थॉमसन C) चैडविक D) जॉन डाल्टन

व्याख्या: 1886 में गोल्डस्टीन ने विसर्जन नलिका में छिद्रित कैथोड का उपयोग कर धनावेशित कैनाल किरणों (धनात्मक किरणों) की खोज की थी।

5. परमाणु के नाभिक में कौन-से मूलभूत कण (Nucleons) स्थित होते हैं?

A) प्रोटॉन और न्यूट्रॉन B) केवल न्यूट्रॉन C) इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन तीनों D) इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन

व्याख्या: परमाणु का अधिकांश द्रव्यमान उसके नाभिक में केंद्रित होता है, जिसमें प्रोटॉन और न्यूट्रॉन पाए जाते हैं। इलेक्ट्रॉन नाभिक के बाहर कक्षाओं में चक्कर लगाते हैं।

6. साधारण हाइड्रोजन (प्रोटियम - ₁H¹) के नाभिक में न्यूट्रॉनों की संख्या कितनी होती है?

A) 2 B) शून्य (0) C) 1 D) 3

व्याख्या: प्रोटियम आवर्त सारणी का एकमात्र ऐसा परमाणु है जिसके नाभिक में कोई न्यूट्रॉन नहीं होता (केवल 1 प्रोटॉन और 1 इलेक्ट्रॉन होता है)।

7. समान परमाणु क्रमांक (Z) परंतु भिन्न द्रव्यमान संख्या (A) वाले परमाणुओं को क्या कहा जाता है?

A) समन्यूट्रॉनिक (Isotones) B) समावयवी (Isomers) C) समभारिक (Isobars) D) समस्थानिक (Isotopes)

व्याख्या: समान तत्व के ऐसे परमाणु जिनमें प्रोटॉनों की संख्या समान परंतु न्यूट्रॉनों की भिन्नता के कारण द्रव्यमान भिन्न होता है, समस्थानिक कहलाते हैं (जैसे ₁H¹, ₁H², ₁H³)।

8. समान द्रव्यमान संख्या (A) परंतु भिन्न परमाणु क्रमांक (Z) वाले परमाणुओं को क्या कहा जाता है?

A) समस्थानिक (Isotopes) B) समन्यूट्रॉनिक C) समभारिक (Isobars) D) समइलेक्ट्रॉनिक

व्याख्या: भिन्न तत्वों के ऐसे परमाणु जिनके परमाणु क्रमांक भिन्न परंतु द्रव्यमान संख्या समान होती है, समभारिक कहलाते हैं (जैसे ₁₈Ar⁴⁰ और ₂₀Ca⁴⁰)।

9. घेंघा (Goitre) रोग के परीक्षण व उपचार में किस तत्व के समस्थानिक का उपयोग होता है?

A) आयोडीन-131 (I-131) B) सोडियम-24 C) कार्बन-14 D) कोबाल्ट-60

व्याख्या: आयोडीन-131 का उपयोग थायरॉयड ग्रंथि की विकृतियों एवं घेंघा रोग के उपचार तथा स्कैनिंग में किया जाता है।

10. परमाणु भट्ठी (Nuclear Reactor) में ईंधन के रूप में किस समस्थानिक का प्रयोग होता है?

A) यूरेनियम-235 (U-235) B) रेडियम-226 C) प्लूटोनियम-238 D) यूरेनियम-238

व्याख्या: नाभिकीय रिएक्टरों में नियंत्रित विखंडन शृंखला अभिक्रिया हेतु यूरेनियम-235 (U-235) का मुख्य ईंधन के रूप में उपयोग किया जाता है।

11. नील्स बोर के परमाणु मॉडल के अनुसार किसी मुख्य ऊर्जा स्तर (कोश n) में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या किस सूत्र से दी जाती है?

A) 2n² B) n² C) 2n D) 4n²

व्याख्या: बोर-बरी योजना के अनुसार किसी कोश में अधिकतम इलेक्ट्रॉनों की संख्या 2n² होती है (K=2, L=8, M=18, N=32)।

12. परमाणु के सबसे बाहरी कोश (Valence Shell) में अधिकतम कितने इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं?

A) 2 इलेक्ट्रॉन B) 18 इलेक्ट्रॉन C) 8 इलेक्ट्रॉन (अष्टक नियम) D) 32 इलेक्ट्रॉन

व्याख्या: अष्टक नियम के अनुसार सबसे बाहरी कोश में अधिकतम 8 इलेक्ट्रॉन ही समा सकते हैं (प्रथम कोश K को छोड़कर, जिसमें अधिकतम 2 होते हैं)।

13. जल के अणु (H₂O) में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के द्रव्यमान का निश्चित अनुपात कितना होता है?

A) 1 : 2 B) 2 : 1 C) 1 : 8 D) 8 : 1

व्याख्या: H₂O में हाइड्रोजन का द्रव्यमान 2 तथा ऑक्सीजन का 16 होता है। अतः अनुपात 2:16 = 1:8 होता है (स्थिर अनुपात का नियम)।

14. ओजोन (O₃) के एक अणु में ऑक्सीजन के कितने परमाणु उपस्थित होते हैं (इसकी परमाणुकता क्या है)?

A) द्वि-परमाणुक (2) B) एक-परमाणुक (1) C) चतुष्-परमाणुक (4) D) त्रि-परमाणुक (3)

व्याख्या: ओजोन का रासायनिक सूत्र O₃ है, अतः इसकी परमाणुकता (Atomicity) 3 होती है।

15. सल्फर (गंधक) के एक अणु का सही रासायनिक सूत्र क्या होता है?

A) S₂ B) S₄ C) S₈ (अष्ट-परमाणुक) D) S₆

व्याख्या: साधारण ताप पर गंधक (सल्फर) का अणु 8 परमाणुओं से मिलकर वलय संरचना (Crown shape) में S₈ के रूप में पाया जाता है।

16. कैल्शियम कार्बोनेट (संगमरमर / चूना पत्थर) का सही रासायनिक सूत्र क्या है?

A) Ca(OH)₂ B) CaO C) CaCl₂ D) CaCO₃

व्याख्या: कैल्शियम कार्बोनेट का सूत्र CaCO₃ होता है। CaO बिना बुझा चूना और Ca(OH)₂ बुझा हुआ चूना कहलाता है।

17. सोडियम कार्बोनेट के 10 अणु क्रिस्टलन जल वाले यौगिक (धोने का सोडा) का सूत्र क्या है?

A) NaHCO₃ B) NaOH C) Na₂SO₄·10H₂O D) Na₂CO₃·10H₂O

व्याख्या: धावन सोडा (Washing Soda) सोडियम कार्बोनेट डेकाहाइड्रेट (Na₂CO₃·10H₂O) होता है।

18. बेकिंग सोडा (खाने का सोडा) का रासायनिक नाम और सूत्र क्या है?

A) पोटैशियम कार्बोनेट B) सोडियम कार्बोनेट (Na₂CO₃) C) सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) D) सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट (NaHCO₃)

व्याख्या: खाने के सोडे को सोडियम बाइकार्बोनेट या सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट (NaHCO₃) कहते हैं।

19. प्लास्टर ऑफ पेरिस (POP) का सही रासायनिक सूत्र कौन-सा है?

A) CaSO₄·2H₂O B) FeSO₄·7H₂O C) CaSO₄·½H₂O (कैल्शियम सल्फेट हेमीहाइड्रेट) D) MgSO₄·7H₂O

व्याख्या: जिप्सम (CaSO₄·2H₂O) को 373 K पर गर्म करने पर प्लास्टर ऑफ पेरिस (CaSO₄·½H₂O) बनता है।

20. साधारण नमक (NaCl) में सोडियम और क्लोरीन के मध्य किस प्रकार का रासायनिक बंध पाया जाता है?

A) सहसंयोजक बंध (Covalent Bond) B) हाइड्रोजन बंध C) विद्युत-संयोजी / आयनिक बंध (Ionic Bond) D) उप-सहसंयोजक बंध

व्याख्या: सोडियम द्वारा 1 इलेक्ट्रॉन त्यागने (Na⁺) और क्लोरीन द्वारा ग्रहण करने (Cl⁻) से इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण स्थानांतरण द्वारा आयनिक बंध बनता है।

21. मीथेन (CH₄) और जल (H₂O) के अणुओं में परमाणुओं के बीच कौन-सा बंध पाया जाता है?

A) आयनिक बंध B) सहसंयोजक बंध (Covalent Bond - इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी) C) धात्विक बंध D) आणविक बंध

व्याख्या: जब दो या अधिक परमाणु अपने अष्टक पूर्ण करने के लिए इलेक्ट्रॉनों का साझा करते हैं, तो सहसंयोजक बंध बनता है।

22. किसी तत्व की संयोजन करने की क्षमता (Combining Capacity) को क्या कहा जाता है?

A) संयोजकता (Valency) B) परमाणुकता C) विद्युत ऋणात्मकता D) मोलरता

व्याख्या: किसी परमाणु द्वारा रासायनिक बंध बनाते समय त्यागे, ग्रहण किए या साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या उसकी 'संयोजकता' (Valency) कहलाती है।

23. कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) के 44 ग्राम में कितने मोल उपस्थित होते हैं?

A) 2 मोल B) 1 मोल (44 g / 44 g/mol) C) 0.5 मोल D) 44 मोल

व्याख्या: CO₂ का अणुभार = 12 + (2 × 16) = 44 g/mol। मोलों की संख्या = दिया गया द्रव्यमान / मोलर द्रव्यमान = 44 / 44 = 1 मोल।

24. मानक ताप एवं दाब (STP) पर किसी भी आदर्श गैस के 1 मोल का आयतन कितना होता है?

A) 44.8 लीटर B) 11.2 लीटर C) 22.4 लीटर D) 1.0 लीटर

व्याख्या: STP (0°C ताप और 1 atm दाब) पर प्रत्येक गैस के 1 मोल का मोलर आयतन 22.4 लीटर (या 22400 मिली) होता है।

25. सल्फर डाइऑक्साइड (SO₂) का सापेक्ष आणविक द्रव्यमान कितना होता है? (S=32, O=16)

A) 48 u B) 64 u C) 32 u D) 80 u

व्याख्या: SO₂ का आणविक द्रव्यमान = 32 + (2 × 16) = 32 + 32 = 64 u।

26. मिश्रण (Mixture) और यौगिक (Compound) में मुख्य अंतर क्या होता है?

A) मिश्रण में रासायनिक बंध बनते हैं B) यौगिक को भौतिक विधियों से अलग किया जा सकता है C) यौगिक में घटकों का अनुपात अनिश्चित होता है D) मिश्रण का कोई निश्चित गलनांक/क्वथनांक नहीं होता और घटक भौतिक विधियों से अलग किए जा सकते हैं

व्याख्या: मिश्रण में घटक बिना किसी रासायनिक क्रिया के किसी भी अनुपात में मिले होते हैं और उनके मूल गुण बने रहते हैं, जबकि यौगिक का संगठन निश्चित होता है।

27. निम्नलिखित में से कौन-सा एक 'समांगी मिश्रण' (Homogeneous Mixture) है?

A) नमक का जलीय विलयन एवं मिश्रधातुएं B) धुआं और धूल भरी आंधी C) तेल और पानी का मिश्रण D) मिट्टी और पानी का घोल

व्याख्या: समांगी मिश्रण में घटकों का वितरण पूरे मिश्रण में एकसमान होता है और उनके बीच कोई स्पष्ट पृथक्करण सीमा नहीं दिखती।

28. शोल्डर / टांका (Solder) धातु किन दो धातुओं का समांगी मिश्रण होती है?

A) तांबा और टिन B) तांबा और जस्ता C) सीसा और टिन (Pb + Sn) D) लोहा और क्रोमियम

व्याख्या: टांका (Solder) लेड (Pb) और टिन (Sn) की मिश्रधातु है जिसका गलनांक बहुत कम होता है; यह विद्युत तारों को जोड़ने में प्रयुक्त होती है।

29. स्टेनलेस स्टील (Stainless Steel) में जंग-रोधी गुण प्रदान करने के लिए लोहे में क्या मिलाया जाता है?

A) क्रोमियम और निकल (Cr + Ni) B) मैग्नीशियम और एल्युमिनियम C) टिन और सीसा D) जस्ता और तांबा

व्याख्या: स्टेनलेस स्टील में लोहे के साथ लगभग 18% क्रोमियम और निकल तथा सूक्ष्म मात्रा में कार्बन मिलाया जाता है, जिससे इस पर जंग नहीं लगती।

30. जर्मन सिल्वर (German Silver) मिश्रधातु में चांदी (Silver) का प्रतिशत कितना होता है?

A) 50% B) 80% C) 25% D) 0% (शून्य)

व्याख्या: जर्मन सिल्वर तांबा (60%), जस्ता (20%) और निकल (20%) की मिश्रधातु है। इसमें चांदी (Ag) बिल्कुल नहीं होती; इसका रंग चांदी जैसा चमकता है।

31. विलयन (Solution) में जो घटक अधिक मात्रा में उपस्थित होता है और दूसरे घटक को घोलता है, क्या कहलाता है?

A) विलेय (Solute) B) विलायक (Solvent) C) अवक्षेप D) इमल्सीफायर

व्याख्या: विलयन दो भागों से मिलकर बनता है: विलायक (अधिक मात्रा में, जैसे जल) और विलेय (कम मात्रा में, जैसे चीनी/नमक)।

32. जल को 'सार्वभौमिक विलायक' (Universal Solvent) क्यों कहा जाता है?

A) इसके अत्यधिक उच्च परावैद्युतांक (High Dielectric Constant) और ध्रुवीय प्रकृति के कारण B) क्योंकि यह रंगहीन और पारदर्शी है C) क्योंकि इसका घनत्व अधिक है D) क्योंकि यह सस्ता है

व्याख्या: जल ध्रुवीय (Polar) विलायक है और इसका डाइइलेक्ट्रिक स्थिरांक बहुत उच्च (लगभग 80) होता है, जिससे यह अधिकांश आयनिक व ध्रुवीय पदार्थों को घोल लेता है।

33. सोडा वाटर और शीतल पेयों (Cold drinks) में विलेय और विलायक क्रमशः कौन-से होते हैं?

A) विलेय: चीनी, विलायक: गैस B) विलेय: CO₂ गैस, विलायक: जल C) दोनों ही द्रव होते हैं D) विलेय: जल, विलायक: CO₂ गैस

व्याख्या: सोडा वाटर गैस-का-द्रव में विलयन है, जिसमें उच्च दाब पर कार्बन डाइऑक्साइड (विलेय) जल (विलायक) में घुली होती है।

34. टिंचर आयोडीन (Tincture of Iodine - एंटीसेप्टिक) में विलेय और विलायक क्या होते हैं?

A) विलेय: जल, विलायक: आयोडीन B) विलेय: आयोडीन, विलायक: अल्कोहल C) विलेय: अल्कोहल, विलायक: जल D) विलेय: नमक, विलायक: ईथर

व्याख्या: टिंचर आयोडीन घावों पर लगाने वाला रोगाणुरोधक घोल है, जो अल्कोहल में 2-3% आयोडीन घोलकर बनाया जाता है।

35. 1 लीटर विलयन में घुले विलेय के मोलों की संख्या को क्या कहा जाता है?

A) मोल अंश (Mole fraction) B) नॉर्मलता (N) C) मोललता (Molality - m) D) मोलरता (Molarity - M)

व्याख्या: मोलरता = विलेय के मोल / विलयन का आयतन (लीटर में)। इसकी इकाई mol/L होती है और यह तापमान पर निर्भर करती है।

36. 1 किलोग्राम विलायक में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या क्या कहलाती है (जो ताप से अप्रभावित रहती है)?

A) द्रव्यमान प्रतिशत B) फॉर्मलता C) मोलरता D) मोललता (Molality - m)

व्याख्या: मोललता = विलेय के मोल / विलायक का द्रव्यमान (kg में)। चूँकि इसमें आयतन नहीं होता, अतः यह तापमान बदलने पर नहीं बदलती।

37. सोडा वाटर की बोतल खोलने पर बुदबुदाहट के साथ गैस का बाहर निकलना किस नियम पर आधारित है?

A) हेनरी का नियम (Henry's Law) B) राउल्ट का नियम C) बॉयल का नियम D) डाल्टन का आंशिक दाब नियम

व्याख्या: हेनरी के नियम के अनुसार, किसी द्रव में गैस की विलेयता द्रव की सतह पर लगाए गए गैस के दाब के समानुपाती होती है ($m = k \cdot P$)। ढक्कन खोलने पर दाब घटता है और गैस बाहर निकलती है।

38. तापमान बढ़ाने पर द्रवों में गैसों की विलेयता (Solubility of gases in liquids) पर क्या प्रभाव पड़ता है?

A) पहले घटती है फिर बढ़ती है B) गैसों की विलेयता बढ़ती है C) विलेयता अपरिवर्तित रहती है D) गैसों की विलेयता घटती है

व्याख्या: गैसों का घुलना एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रम है; अतः तापमान बढ़ाने पर ला-शातेलिए नियम के अनुसार गैस की विलेयता घट जाती है (यही कारण है कि गर्म जल में जलीय जीव असहज होते हैं)।

39. ठोस विलेय की द्रवों में विलेयता सामान्यतः तापमान बढ़ाने पर क्या होती है?

A) घटती है B) बढ़ती है C) शून्य हो जाती है D) अपरिवर्तित रहती है

व्याख्या: ऊष्माशोषी विलेयता वाले अधिकांश ठोस पदार्थों (जैसे चीनी, नमक) का ताप बढ़ाने पर विलेयता बढ़ती है।

40. कोलाइडल कणों पर उपस्थित समान विद्युत आवेश के कारण वे एक-दूसरे से दूर रहते हैं; इस आवेश को नष्ट कर कणों का नीचे बैठना क्या कहलाता है?

A) डायलिसिस B) पेप्टीकरण (Peptization) C) स्कंदन / वर्षण (Coagulation / Flocculation) D) विद्युत परासरण

व्याख्या: कोलाइडल कणों का उदासीन होकर परस्पर जुड़ना और अवक्षेप के रूप में पेंदे में बैठ जाना स्कंदन (Coagulation) कहलाता है।

41. फिटकरी (Alum) गंदे मटमैले पानी को साफ किस सिद्धांत द्वारा करती है?

A) जीवाणुओं को जलाकर B) अम्लीयता बढ़ाकर C) मिट्टी के ऋणावेशित कोलाइडल कणों का स्कंदन (Coagulation) करके D) पानी का वाष्पीकरण करके

व्याख्या: फिटकरी के Al³⁺ आयन गंदे पानी के ऋणावेशित मिट्टी कणों के आवेश को उदासीन कर देते हैं, जिससे मिट्टी नीचे बैठ जाती है।

42. रक्तस्राव (Bleeding) होने पर कटने वाले स्थान पर फिटकरी या फेरिक क्लोराइड लगाने से खून बहना क्यों बंद हो जाता है?

A) रक्त (ऋणावेशित कोलाइड) का थक्का / स्कंदन हो जाता है B) रक्त पतला हो जाता है C) तापमान बहुत बढ़ जाता है D) कोशिकाएं मर जाती हैं

व्याख्या: रक्त एक ऋणावेशित कोलाइडल विलयन है। फिटकरी के धनायन (Al³⁺) रक्त कणिकाओं का स्कंदन कर रक्त का थक्का जमा देते हैं।

43. हार्डी-शूल्जे नियम (Hardy-Schulze Rule) के अनुसार किसी आयन की स्कंदन क्षमता किस पर निर्भर करती है?

A) आयन के परमाणु भार पर B) आयन पर उपस्थित आवेश की मात्रा (संयोजकता) पर C) विलायक के रंग पर D) कणों की गति पर

व्याख्या: स्कंदन करने वाले विपरीत आवेशित आयन की संयोजकता जितनी अधिक होगी, उसकी स्कंदन क्षमता उतनी ही अधिक होगी (जैसे Al³⁺ > Ba²⁺ > Na⁺)।

44. नदियाँ जब समुद्र में मिलती हैं, तो समुद्र तट पर 'डेल्टा' (Delta) का निर्माण किस क्रिया के कारण होता है?

A) अपरदन द्वारा B) नदी का वेग अत्यधिक बढ़ने से C) समुद्री लवणों द्वारा नदी के कोलाइडल कीचड़ का स्कंदन होने से D) वाष्पीकरण से

व्याख्या: नदी का जल मिट्टी का कोलाइडल घोल है। समुद्र के खारे पानी में उपस्थित विद्युत अपघट्य (Na⁺, Mg²⁺) मिट्टी के कणों का स्कंदन कर देते हैं, जिससे मिट्टी जमकर डेल्टा बनाती है।

45. अपोहक / डायलिसिस (Dialysis) मशीन कृत्रिम वृक्क के रूप में किस प्रक्रिया पर रक्त को शुद्ध करती है?

A) रक्त का वाष्पीकरण B) अर्द्धपारगम्य झिल्ली द्वारा अवांछित अपशिष्टों व यूरिया को छानना C) रक्त का पूर्ण स्कंदन D) रक्त को गर्म करना

व्याख्या: डायलिसिस में कोलाइडल कण (RBC, प्रोटीन) सेलोफेन झिल्ली में रुक जाते हैं, जबकि यूरिक एसिड व यूरिया जैसे छोटे क्रिस्टलॉइड विसरित होकर बाहर निकल जाते हैं।

46. ताजे बने अवक्षेप को किसी उपयुक्त विद्युत अपघट्य मिलाकर पुनः कोलाइडल विलयन में बदलना क्या कहलाता है?

A) स्कंदन B) डायलिसिस C) पेप्टीकरण (Peptization) D) टिंडल प्रभाव

व्याख्या: अवक्षेप में विद्युत अपघट्य मिलाने पर कण आयनों का अधिशोषण कर पुनः आवेशित हो जाते हैं और कोलाइड में बदल जाते हैं; इसे पेप्टीकरण कहते हैं।

47. अमोनियम क्लोराइड (नौसादर) और साधारण नमक के मिश्रण को अलग करने की सबसे उपयुक्त विधि कौन-सी है?

A) अपकेंद्रण B) क्रिस्टलीकरण C) ऊर्ध्वपातन (Sublimation) D) प्रभाजी आसवन

व्याख्या: नौसादर ऊर्ध्वपातज (Sublimable) पदार्थ है जो गर्म करने पर सीधे वाष्प बनकर अलग हो जाता है, जबकि नमक प्याली में ही शेष रह जाता है।

48. दो अघुलनशील द्रवों (जैसे मिट्टी का तेल और पानी) को पृथक करने के लिए किस उपकरण का उपयोग किया जाता है?

A) पृथक्कारी कीप (Separating Funnel) B) सेंट्रीफ्यूज C) फिल्टर पेपर D) प्रभाजी स्तंभ

व्याख्या: पृथक्कारी कीप में घनत्व के अंतर के कारण हल्का द्रव (तेल) ऊपर तथा भारी द्रव (जल) नीचे बैठ जाता है, जिसे स्टॉपकॉक से अलग कर लेते हैं।

49. रक्त जांच प्रयोगशाला में रक्त से प्लाज्मा को तेजी से अलग करने के लिए किस तकनीक का प्रयोग किया जाता है?

A) आसवन B) अपकेंद्रीकरण (Centrifugation) C) वाष्पीकरण D) ऊर्ध्वपातन

व्याख्या: अपकेंद्रीय मशीन (Centrifuge) में तेजी से घुमाने पर भारी रक्त कणिकाएं नीचे तलछट में बैठ जाती हैं और सीरम/प्लाज्मा ऊपर तैरने लगता है।

50. हवा में घुली गैसों (नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, आर्गन) को अलग करने के लिए वायु का पहले क्या किया जाता है?

A) दाब बढ़ाकर और ताप घटाकर द्रवीकरण, फिर प्रभाजी आसवन B) केवल वाष्पीकरण C) सीधे छानना D) रासायनिक अपघटन

व्याख्या: वायु पर उच्च दाब लगाकर और ताप घटाकर उसे द्रवीकृत (Liquid Air) किया जाता है, फिर प्रभाजी आसवन स्तंभ में अलग-अलग क्वथनांकों पर गैसें पृथक होती हैं।