आवर्त सारणी (Periodic Classification of Elements)

 आवर्त सारणी (Periodic Table) ऑनलाइन मॉक टेस्ट: 50 महत्वपूर्ण प्रश्न व्याख्या सहित

प्रिय साथियों, आज के इस ऑनलाइन अभ्यास टेस्ट में रसायन विज्ञान के अति-महत्वपूर्ण अध्याय "तत्वों का आवर्त वर्गीकरण: आवर्त सारणी" (Periodic Table & Classification of Elements) से संबंधित 50 चुनिंदा प्रश्नों को संकलित किया गया है। इसमें प्रारंभिक वर्गीकरण (डोबेराइनर के त्रिक, न्यूलैंड्स का अष्टक नियम), मेंडलीफ की आवर्त सारणी, मोजले की आधुनिक आवर्त सारणी (7 आवर्त व 18 वर्ग), s, p, d एवं f ब्लॉक तत्व, आवर्ती गुणधर्म (परमाणु त्रिज्या, आयनन एन्थैल्पी, इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी, विद्युत ऋणात्मकता, धात्विक गुण), अक्रिय गैसें, लैंथेनॉइड्स व एक्टिनॉइड्स के सभी परीक्षा-उपयोगी तथ्य शामिल हैं। टेस्ट में 45 मिनट का समय, 1/3 नेगेटिव मार्किंग, स्टार्ट बटन और अंत में विस्तृत समाधान दिया गया है।

आवर्त सारणी (Periodic Table) मॉक टेस्ट

अपनी तैयारी जांचने के लिए नीचे दिए गए बटन पर क्लिक करें।

नियम एवं निर्देश:

• कुल प्रश्न: 50 बहुविकल्पीय प्रश्न (MCQ)
• प्रत्येक सही उत्तर: +1 अंक
• प्रत्येक गलत उत्तर: -0.33 अंक (1/3 नेगेटिव मार्किंग)
• कुल समय सीमा: 45 मिनट
• "टेस्ट शुरू करें" बटन दबाते ही पहला प्रश्न और टाइमर शुरू होगा।

आवर्त सारणी (Periodic Classification)

प्रत्येक सही उत्तर: +1 | गलत उत्तर: -0.33 (1/3)

समय: 45:00

Question: 1

1. तत्वों के वर्गीकरण हेतु 'त्रिक नियम' (Law of Triads) 1817 में किस वैज्ञानिक ने प्रतिपादित किया था?

A) दिमित्री मेंडलीफ B) हेनरी मोजले C) जोहान वोल्फगैंग डोबेराइनर (Johann Wolfgang Döbereiner) D) जॉन न्यूलैंड्स

व्याख्या: डोबेराइनर ने तीन-तीन तत्वों के ऐसे समूह (त्रिक) बनाए जिनमें बीच वाले तत्व का परमाणु भार अन्य दो तत्वों के परमाणु भार का लगभग औसत होता था (जैसे Li, Na, K)।

2. तत्वों के वर्गीकरण से संबंधित 'अष्टक नियम' (Law of Octaves) 1866 में किसने दिया था?

A) मेंडलीफ B) लोथर मेयर C) जॉन न्यूलैंड्स (John Newlands) D) डोबेराइनर

व्याख्या: न्यूलैंड्स ने संगीत के सुरों की तरह बताया कि तत्वों को बढ़ते परमाणु भार में रखने पर प्रत्येक 8वें तत्व के गुण पहले तत्व के समान होते हैं। यह नियम केवल कैल्सियम तक ही लागू हो पाता था।

3. मेंडलीफ की आवर्त सारणी (Mendeleev's Periodic Table) किस मूलभूत गुणधर्म पर आधारित थी?

A) इलेक्ट्रॉन विन्यास B) परमाणु क्रमांक (Atomic Number) C) परमाणु द्रव्यमान / परमाणु भार (Atomic Mass) D) संयोजकता

व्याख्या: मेंडलीफ का आवर्त नियम था: 'तत्वों के भौतिक एवं रासायनिक गुणधर्म उनके परमाणु भारों के आवर्ती फलन होते हैं।'

4. मेंडलीफ ने अपनी आवर्त सारणी में कुछ अज्ञात तत्वों के लिए खाली स्थान छोड़े थे; उनमें 'एका-एल्युमिनियम' के स्थान पर बाद में कौन-सा तत्व खोजा गया?

A) जर्मेनियम (Ge) B) टाइटेनियम (Ti) C) गैलियम (Gallium - Ga) D) स्कैंडियम (Sc)

व्याख्या: मेंडलीफ का 'एका-बोरोन' बाद में स्कैंडियम (Sc), 'एका-एल्युमिनियम' गैलियम (Ga) तथा 'एका-सिलिकॉन' जर्मेनियम (Ge) बना।

5. आधुनिक आवर्त नियम (Modern Periodic Law) का प्रतिपादन 1913 में किस वैज्ञानिक ने किया था?

A) मेंडलीफ B) रदरफोर्ड C) हेनरी मोजले (Henry Moseley) D) नील्स बोर

व्याख्या: मोजले ने एक्स-रे स्पेक्ट्रम प्रयोगों से सिद्ध किया कि तत्व का मौलिक गुण परमाणु भार नहीं, बल्कि 'परमाणु क्रमांक' (Z) है।

6. आधुनिक आवर्त सारणी में कुल कितने 'आवर्त' (Periods - क्षैतिज पंक्तियां) और 'वर्ग/समूह' (Groups - ऊर्ध्वाधर स्तंभ) हैं?

A) 7 आवर्त और 16 वर्ग B) 9 आवर्त और 18 वर्ग C) 7 आवर्त और 18 वर्ग D) 8 आवर्त और 18 वर्ग

व्याख्या: दीर्घाकार आधुनिक आवर्त सारणी में 7 क्षैतिज पंक्तियां (आवर्त) और 18 ऊर्ध्वाधर स्तंभ (वर्ग/समूह) उपस्थित हैं।

7. आधुनिक आवर्त सारणी का सबसे छोटा आवर्त (Shortest Period) कौन-सा है जिसमें केवल 2 तत्व हैं?

A) तृतीय आवर्त B) चतुर्थ आवर्त C) द्वितीय आवर्त D) प्रथम आवर्त (H और He)

व्याख्या: प्रथम आवर्त में केवल 2 तत्व (हाइड्रोजन एवं हीलियम) होते हैं, अतः इसे अति-लघु आवर्त कहा जाता है।

8. आधुनिक आवर्त सारणी के वर्ग 1 के तत्वों को सामान्यतः क्या कहा जाता है?

A) संक्रमण तत्व B) हैलोजन C) क्षार धातुएं (Alkali Metals) D) क्षारीय मृदा धातुएं

व्याख्या: वर्ग 1 के तत्वों (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) को क्षार धातुएं कहते हैं क्योंकि इनके ऑक्साइड व हाइड्रॉक्साइड जल में घुलकर प्रबल क्षार बनाते हैं।

9. आवर्त सारणी के वर्ग 2 के तत्वों को क्या कहा जाता है?

A) क्षारीय मृदा धातुएं (Alkaline Earth Metals) B) हैलोजन C) उत्कृष्ट गैसें D) क्षार धातुएं

व्याख्या: वर्ग 2 के तत्वों (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) को क्षारीय मृदा धातुएं कहते हैं क्योंकि इनके ऑक्साइड क्षारीय होते हैं और भू-पर्पटी में प्रचुरता से मिलते हैं।

10. वर्ग 17 के तत्वों (F, Cl, Br, I, At) को संयुक्त रूप से क्या कहा जाता है?

A) अक्रिय गैसें B) हैलोजन (Halogens / लवण उत्पादक) C) निक्टोजन D) चालकोजन

व्याख्या: हैलोजन का अर्थ है 'लवण बनाने वाले' (Salt formers)। ये धातुओं से क्रिया कर समुद्री लवण (जैसे NaCl) बनाते हैं।

11. आवर्त सारणी के शून्य वर्ग या वर्ग 18 के तत्वों को क्या कहा जाता है?

A) संक्रमण तत्व B) क्षार धातुएं C) हैलोजन D) अक्रिय / उत्कृष्ट गैसें (Noble / Inert Gases)

व्याख्या: वर्ग 18 में He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn आते हैं। इनका बाह्यतम कोश पूर्ण भरा (अष्टक पूर्ण) होने के कारण ये रासायनिक रूप से निष्क्रिय या अक्रिय गैसें कहलाती हैं।

12. वर्ग 16 के तत्वों (O, S, Se, Te, Po) को किस नाम से जाना जाता है?

A) कैल्कोजन / चालकोजन (Chalcogens / अयस्क बनाने वाले) B) हैलोजन C) एल्कलाइन D) निक्टोजन

व्याख्या: कैल्कोजन का अर्थ है 'अयस्क निर्माता' (Ore-forming)। अधिकांश धातुओं के प्राकृतिक अयस्क ऑक्साइड या सल्फाइड के रूप में पाए जाते हैं।

13. आवर्त सारणी में 'd-ब्लॉक' (वर्ग 3 से 12) के तत्वों को क्या कहा जाता है?

A) आंतरिक संक्रमण तत्व B) प्रतिनिधि तत्व C) संक्रमण तत्व (Transition Elements) D) अक्रिय तत्व

व्याख्या: d-ब्लॉक के तत्व s और p ब्लॉक के मध्य सेतु का कार्य करते हैं तथा इनके अंतिम दो कोश अपूर्ण होते हैं, अतः इन्हें संक्रमण तत्व कहते हैं।

14. आवर्त सारणी के नीचे पृथक दो क्षैतिज पंक्तियों में रखे 'f-ब्लॉक' तत्वों को क्या कहा जाता है?

A) मृदा धातुएं B) संक्रमण तत्व C) हैलोजन D) आंतरिक संक्रमण तत्व (Inner Transition Elements)

व्याख्या: f-ब्लॉक में लैंथेनॉइड (परमाणु क्रमांक 58 से 71) और एक्टिनॉइड (परमाणु क्रमांक 90 से 103) आते हैं, जिन्हें आंतरिक संक्रमण तत्व कहते हैं।

15. आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु आकार या परमाणु त्रिज्या (Atomic Radius) में क्या परिवर्तन होता है?

A) पहले घटती है फिर तेजी से बढ़ती है B) परमाणु त्रिज्या बढ़ती है C) परमाणु त्रिज्या घटती है (Decreases) D) अपरिवर्तित रहती है

व्याख्या: एक ही आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश (Effective Nuclear Charge) बढ़ता है, जिससे बाह्य इलेक्ट्रॉन नाभिक की ओर खिंचते हैं और आकार छोटा होता है।

16. किसी वर्ग (Group) में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु आकार में क्या परिवर्तन होता है?

A) परमाणु आकार घटता है B) परमाणु आकार बढ़ता है (Increases) C) समान रहता है D) शून्य हो जाता है

व्याख्या: वर्ग में नीचे जाने पर प्रत्येक पद पर एक नया इलेक्ट्रॉन कोश (Shell) जुड़ता जाता है, जिससे नाभिक और बाह्यतम इलेक्ट्रॉन की दूरी बढ़ती है और आकार बड़ा होता है।

17. संपूर्ण आवर्त सारणी में सर्वाधिक विद्युत ऋणात्मकता (Highest Electronegativity) वाला तत्व कौन-सा है?

A) फ्लोरीन (Fluorine - F) B) क्लोरीन (Cl) C) ऑक्सीजन (O) D) सीजियम (Cs)

व्याख्या: पॉलिंग पैमाने पर फ्लोरीन की विद्युत ऋणात्मकता सर्वाधिक 4.0 होती है। यह सहसंयोजक बंध के इलेक्ट्रॉनों को सबसे प्रबलता से अपनी ओर खींचता है।

18. आवर्त सारणी में 'सर्वाधिक इलेक्ट्रॉन बंधुता' (Highest Electron Gain Enthalpy / Electron Affinity) किस तत्व की होती है?

A) फ्लोरीन (F) B) नाइट्रोजन (N) C) ऑक्सीजन (O) D) क्लोरीन (Chlorine - Cl)

व्याख्या: फ्लोरीन का आकार अत्यंत छोटा होने से अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण अधिक होता है, अतः क्लोरीन (Cl) की इलेक्ट्रॉन बंधुता फ्लोरीन से अधिक (सर्वाधिक) होती है।

19. किसी विलगित गैसीय परमाणु से सबसे ढीले बंधे इलेक्ट्रॉन को बाहर निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा क्या कहलाती है?

A) विद्युत ऋणात्मकता B) जलयोजन ऊर्जा C) इलेक्ट्रॉन बंधुता D) आयनन ऊर्जा / आयनन विभव (Ionization Enthalpy)

व्याख्या: परमाणु से एक संयोजी इलेक्ट्रॉन निकालकर धनायन बनाने हेतु आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा को आयनन विभव (IE) कहते हैं।

20. आवर्त सारणी में 'न्यूनतम आयनन विभव' (Lowest Ionization Potential) वाली अत्यधिक क्रियाशील धातु कौन-सी है?

A) लिथियम B) सोडियम C) पोटैशियम D) सीजियम (Cesium - Cs)

व्याख्या: सीजियम का आकार बहुत बड़ा होने से बाह्यतम इलेक्ट्रॉन पर नाभिकीय पकड़ बहुत कमजोर होती है, अतः इसका आयनन विभव सबसे कम होता है (फोटोइलेक्ट्रिक सेल में प्रयुक्त)।

21. संपूर्ण आवर्त सारणी में सर्वाधिक आयनन ऊर्जा (Highest Ionization Energy) किस तत्व की होती है?

A) नियॉन B) हीलियम (Helium - He) C) फ्लोरीन D) हाइड्रोजन

व्याख्या: हीलियम का आकार सबसे छोटा है और इसका 1s² कोश पूर्ण रूप से भरा व स्थायी है, अतः इसमें से इलेक्ट्रॉन निकालना सबसे कठिन है।

22. आवर्त सारणी का सबसे हल्का तत्व (Lightest Element) कौन-सा है?

A) हीलियम B) हाइड्रोजन (H) C) कार्बन D) लिथियम

व्याख्या: हाइड्रोजन (परमाणु क्रमांक 1, परमाणु भार 1.008) पूरे ब्रह्मांड और आवर्त सारणी का सबसे हल्का तत्व है।

23. आवर्त सारणी की सबसे हल्की ठोस धातु (Lightest Metal) कौन-सी है?

A) सोडियम B) लिथियम (Lithium - Li) C) पोटैशियम D) मैग्नीशियम

व्याख्या: लिथियम का घनत्व केवल 0.534 g/cm³ है; यह पानी से भी हल्की होती है और उस पर तैरती है।

24. प्रकृति में ज्ञात सबसे भारी एवं सर्वाधिक घनत्व (Highest Density) वाली धातु कौन-सी है?

A) सीसा B) सोना C) ओस्मियम (Osmium - Os) D) प्लैटिनम

व्याख्या: ओस्मियम (Os) का घनत्व सर्वाधिक लगभग 22.59 g/cm³ होता है (इसके बाद इरीडियम का स्थान है)।

25. किस तत्व को उसके विवादित स्थान (वर्ग 1 व 17 दोनों से समानता) के कारण 'आवारा तत्व' (Rogue Element) कहा जाता है?

A) हीलियम B) हाइड्रोजन (Hydrogen) C) कार्बन D) बोरोन

व्याख्या: हाइड्रोजन क्षार धातुओं (Na, K) की तरह धनायन (H⁺) बनाता है और हैलोजन (F, Cl) की तरह ऋणायन (H⁻) व द्विपरमाणुक गैस (H₂) बनाता है, अतः इसका स्थान विवादित रहा है।

26. आवर्त सारणी में धातु एवं अधातु दोनों के मध्यवर्ती गुण प्रदर्शित करने वाले 'उपधातु' (Metalloids) कौन-से हैं?

A) लोहा, तांबा और चांदी B) फ्लोरीन, क्लोरीन और ब्रोमीन C) सोडियम, मैग्नीशियम और एल्युमिनियम D) सिलिकॉन, जर्मेनियम, आर्सेनिक, एंटीमनी, टेल्यूरियम एवं बोरोन

व्याख्या: उपधातुएं (Metalloids) आवर्त सारणी में ज़िग-ज़ैग सीढ़ीदार रेखा पर पाई जाती हैं; ये अर्धचालक (Semiconductors) के रूप में इलेक्ट्रॉनिक्स में प्रयुक्त होती हैं।

27. कंप्यूटर चिप्स और ट्रांजिस्टर निर्माण में सर्वाधिक उपयोग में लाई जाने वाली उपधातु कौन-सी है?

A) सिलिकॉन (Silicon - Si) B) फास्फोरस C) कार्बन D) सल्फर

व्याख्या: सिलिकॉन एक उत्कृष्ट अर्धचालक है जो आधुनिक माइक्रोचिप्स, कंप्यूटर प्रोसेसर और सोलर सेलों का मुख्य आधार है।

28. कमरे के तापमान पर आवर्त सारणी के कुल कितने तत्व गैसीय अवस्था (Gaseous State) में पाए जाते हैं?

A) 7 तत्व B) 15 तत्व C) 11 तत्व (H, N, O, F, Cl तथा 6 अक्रिय गैसें) D) 5 तत्व

व्याख्या: कमरे के ताप पर कुल 11 तत्व गैस हैं: हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, फ्लोरीन, क्लोरीन तथा 6 उत्कृष्ट गैसें (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)।

29. रेडियोधर्मी उत्कृष्ट गैस (Radioactive Noble Gas) कौन-सी है जो वायुमंडल में सामान्यतः नहीं पाई जाती?

A) रेडॉन (Radon - Rn) B) आर्गन C) जीनॉन D) क्रिप्टॉन

व्याख्या: रेडॉन (Rn - परमाणु क्रमांक 86) एक रेडियोधर्मी अक्रिय गैस है जो रेडियम के क्षय से उत्पन्न होती है और कैंसर के विकिरण उपचार में प्रयुक्त होती है।

30. अक्रिय गैसों में सबसे भारी और यौगिक बनाने में सक्षम 'अजनबी गैस' (Stranger Gas) किसे कहा जाता है?

A) जीनॉन (Xenon - Xe) B) नियॉन C) आर्गन D) हीलियम

व्याख्या: जीनॉन (Xe) को 'स्ट्रेंजर गैस' कहते हैं। नील बार्टलेट ने 1962 में जीनॉन का पहला वास्तविक रासायनिक यौगिक (XePtF₆) संश्लेषित किया था।

31. वायुमंडल में सर्वाधिक प्रचुर मात्रा (लगभग 0.93%) में पाई जाने वाली अक्रिय गैस कौन-सी है?

A) नियॉन B) आर्गन (Argon - Ar) C) हीलियम D) जीनॉन

व्याख्या: वायुमंडल की गैसों में नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के बाद तीसरे स्थान पर सबसे प्रचुर गैस आर्गन (Ar) है।

32. विद्युत बल्बों में फिलामेंट के ऑक्सीकरण को रोकने तथा चमक बढ़ाने के लिए कौन-सी अक्रिय गैस भरी जाती है?

A) क्लोरीन B) हीलियम C) आर्गन (Argon) D) रेडॉन

व्याख्या: आर्गन अक्रिय गैस है जो तप्त टंगस्टन फिलामेंट के साथ कोई क्रिया नहीं करती और उसका वाष्पीकरण रोकती है।

33. गोताखोरों (Deep Sea Divers) के श्वसन सिलेंडरों में ऑक्सीजन को तनु करने हेतु कौन-सी हल्की गैस मिलाई जाती है?

A) हाइड्रोजन B) आर्गन C) हीलियम (Helium) D) नाइट्रोजन

व्याख्या: उच्च दाब पर रक्त में हीलियम की विलेयता नाइट्रोजन से बहुत कम होती है, जिससे गोताखोरों को 'बेंड्स' (Bends) नामक जानलेवा दर्दनाक स्थिति से बचाया जा सकता है।

34. हवाई जहाजों के टायरों में तथा मौसम संबंधी गुब्बारों में हीलियम गैस क्यों भरी जाती है?

A) यह भारी होती है B) यह अत्यधिक हल्की और अज्वलनशील (Non-inflammable) गैस है C) यह सबसे सस्ती गैस है D) यह रंगीन होती है

व्याख्या: हाइड्रोजन सबसे हल्की है परंतु अत्यधिक ज्वलनशील है। हीलियम हल्की होने के साथ-साथ अक्रिय और पूर्णतः सुरक्षित (अज्वलनशील) है।

35. विज्ञापनों और साइन बोर्डों (Signboards) में लाल-नारंगी रंग की चमकदार दीप्ति देने वाली गैस कौन-सी है?

A) जीनॉन B) नियॉन (Neon - Ne) C) क्रिप्टॉन D) आर्गन

व्याख्या: नियॉन विसर्जन नलिकाओं में विद्युत प्रवाहित करने पर आकर्षक लाल-नारंगी रंग की चमक पैदा करती है (नियॉन साइन लाइट्स)।

36. आवर्त सारणी के द्वितीय आवर्त के तत्वों का तृतीय आवर्त के अगले वर्ग के तत्वों के साथ समानता दर्शाना क्या कहलाता है?

A) लैंथेनॉइड संकुचन B) विकर्ण संबंध (Diagonal Relationship) C) अक्रिय युग्म प्रभाव D) संक्रमण प्रभाव

व्याख्या: आकार और आवेश घनत्व समान होने के कारण Li-Mg, Be-Al तथा B-Si आपस में विकर्णतः रासायनिक समानताएं दर्शाते हैं; इसे विकर्ण संबंध कहते हैं।

37. लैंथेनॉइड संकुचन (Lanthanoid Contraction) का मुख्य कारण क्या है?

A) 4f इलेक्ट्रॉनों का दुर्बल परिरक्षण प्रभाव (Poor Shielding Effect) B) इलेक्ट्रॉनों का त्याग C) नाभिकीय आवेश का घटना D) कोशों की संख्या घटना

व्याख्या: f-उपकोश का आकार विसरित होने से 4f इलेक्ट्रॉन बाह्य इलेक्ट्रॉनों को नाभिक से ठीक से ढंक (Shield) नहीं पाते, जिससे परमाणु आकार असामान्य रूप से घटता है।

38. मानव द्वारा प्रयोगशाला में कृत्रिम रूप से निर्मित प्रथम मानव-निर्मित तत्व (First Synthetic Element) कौन-सा था?

A) यूरेनियम B) नेप्च्यूनियम C) प्लूटोनियम D) टेक्नेशियम (Technetium - Tc - 43)

व्याख्या: 1937 में कार्लो पेरियर और एमिलियो सेग्रे ने साइक्लोट्रॉन द्वारा टेक्नेशियम (Tc - परमाणु क्रमांक 43) का प्रथम कृत्रिम संश्लेषण किया था।

39. परमाणु क्रमांक 92 (यूरेनियम) के बाद आने वाले सभी भारी कृत्रिम रेडियोधर्मी तत्वों को क्या कहा जाता है?

A) दुर्लभ मृदा तत्व B) प्रतिनिधि तत्व C) परा-यूरेनियम तत्व (Transuranic Elements) D) संक्रमण तत्व

व्याख्या: यूरेनियम के बाद वाले सभी तत्व (Z > 92) प्रकृति में नहीं मिलते; इन्हें नाभिकीय अभिक्रियाओं द्वारा कृत्रिम रूप से बनाया गया है।

40. किसी आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर तत्वों के 'धात्विक गुण' (Metallic Character) में क्या परिवर्तन होता है?

A) कोई परिवर्तन नहीं होता B) धात्विक गुण बढ़ता है C) धात्विक गुण घटता है और अधात्विक गुण बढ़ता है D) पहले घटता है फिर बढ़ता है

व्याख्या: बाएं से दाएं जाने पर इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृत्ति घटती है और इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति बढ़ती है, अतः धात्विक गुण घटता है।

41. किसी वर्ग (Group) में ऊपर से नीचे जाने पर तत्वों के धात्विक गुण पर क्या प्रभाव पड़ता है?

A) धात्विक गुण बढ़ता है (Increases) B) धात्विक गुण घटता है C) शून्य हो जाता है D) अपरिवर्तित रहता है

व्याख्या: वर्ग में नीचे जाने पर परमाणु आकार बढ़ने से बाह्यतम इलेक्ट्रॉन आसानी से त्यागे जा सकते हैं, अतः विद्युत धनात्मकता व धात्विक गुण बढ़ता है।

42. आवर्त सारणी में 'सिक्का धातुएं' (Coinage Metals) वर्ग 11 में किन्हें कहा जाता है?

A) जिंक, कैडमियम एवं मरकरी B) लोहा, कोबाल्ट एवं निकल C) कॉपर, सिल्वर एवं गोल्ड (Cu, Ag, Au) D) सोडियम, पोटैशियम एवं लिथियम

व्याख्या: प्राचीन काल से मुद्रा और सिक्के बनाने में प्रयुक्त होने के कारण कॉपर, सिल्वर और गोल्ड को सिक्का धातुएं कहा जाता है।

43. आवर्त सारणी में किस वर्ग के तत्वों का इलेक्ट्रॉन बंधुता मान लगभग शून्य या धनात्मक होता है?

A) वर्ग 1 B) वर्ग 17 (हैलोजन) C) वर्ग 16 D) वर्ग 18 (उत्कृष्ट गैसें) एवं वर्ग 2

व्याख्या: अक्रिय गैसों का अष्टक पूर्ण होता है, अतः इनमें अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन जोड़ने हेतु बाहर से ऊर्जा देनी पड़ती है (धनात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी)।

44. तत्वों के प्रतीक (Chemical Symbols) को उनके नाम के एक या दो अक्षरों से दर्शाने की आधुनिक प्रणाली किसने दी थी?

A) जोन्स जैकब बर्जिलियस (Jöns Jacob Berzelius) B) एंटोनी लैवोजियर C) जॉन डाल्टन D) रॉबर्ट बॉयल

व्याख्या: बर्जिलियस ने सुझाव दिया था कि तत्वों के प्रतीक उनके लैटिन या अंग्रेजी नाम के प्रथम एक या दो अक्षरों से लिखे जाने चाहिए।

45. सोने (Gold) और चांदी (Silver) के रासायनिक प्रतीक क्रमशः Au और Ag किस भाषा के नामों से लिए गए हैं?

A) ग्रीक नाम B) लैटिन नाम - ऑरम (Aurum) एवं अर्जेंटम (Argentum) C) जर्मन नाम D) फ्रेंच नाम

व्याख्या: Au = Aurum (चमकता प्रभात), Ag = Argentum, Fe = Ferrum, Na = Natrium, K = Kalium, Pb = Plumbum सभी लैटिन नाम हैं।

46. टंगस्टन धातु का रासायनिक प्रतीक 'W' किस जर्मन खनिज नाम से लिया गया है?

A) विलेमाइट B) वोल्फ्राम (Wolfram) C) वाल्केनाइट D) वाइटैमाइट

व्याख्या: टंगस्टन का प्रतीक 'W' इसके जर्मन खनिज नाम 'Wolframite' (वोल्फ्राम) से लिया गया है। इसका गलनांक (~3422°C) धातुओं में सर्वाधिक है।

47. आवर्त सारणी के तीसरे आवर्त (3rd Period) में कुल कितने तत्व उपस्थित होते हैं?

A) 2 तत्व B) 32 तत्व C) 8 तत्व (Na से Ar तक) D) 18 तत्व

व्याख्या: तीसरे आवर्त में Na (11) से लेकर Ar (18) तक कुल 8 तत्व होते हैं, इसे लघु आवर्त कहा जाता है।

48. आवर्त सारणी के छठे आवर्त (6th Period) में कुल कितने तत्व उपस्थित हैं?

A) 32 तत्व (14 लैंथेनॉइड्स सहित) B) 18 तत्व C) 8 तत्व D) 28 तत्व

व्याख्या: छठे आवर्त में Cs (55) से Rn (86) तक कुल 32 तत्व होते हैं, यह आवर्त सारणी का दीर्घतम आवर्त है।

49. मेंडलीफ की आवर्त सारणी में कुल कितने तत्व ज्ञात थे जब उन्होंने 1869 में इसे प्रकाशित किया?

A) 92 तत्व B) 63 तत्व C) 56 तत्व D) 118 तत्व

व्याख्या: मेंडलीफ के समय केवल 63 तत्व ज्ञात थे। न्यूलैंड्स के अष्टक नियम के समय 56 तत्व ज्ञात थे, जबकि वर्तमान में कुल 118 तत्व ज्ञात हैं।

50. IUPAC द्वारा स्वीकृत आधुनिक आवर्त सारणी का 118वां अंतिम तत्व कौन-सा है?

A) ओगानेसन (Oganesson - Og) B) टेनेसीन (Ts) C) मॉस्कोवियम (Mc) D) लिवरमोरियम (Lv)

व्याख्या: आवर्त सारणी का 118वां तत्व 'ओगानेसन' (Og) है, जो रूसी परमाणु भौतिकविद् यूरी ओगानेशियन के नाम पर रखा गया वर्ग 18 का अक्रिय तत्व है।