धातु एवं अधातु (Metals and Non-metals)

 धातु एवं अधातु (Metals and Non-metals) ऑनलाइन मॉक टेस्ट: 50 महत्वपूर्ण प्रश्न व्याख्या सहित

प्रिय साथियों, आज के इस ऑनलाइन अभ्यास टेस्ट में रसायन विज्ञान के अति-महत्वपूर्ण अध्याय "धातु एवं अधातु" (Metals and Non-metals) से संबंधित 50 चुनिंदा प्रश्नों को संकलित किया गया है। इसमें धातुओं व अधातुओं के भौतिक गुणधर्म (अपवाद: पारा, ब्रोमीन, गैलियम, हीरा, ग्रेफाइट), रासायनिक गुण, सक्रियता श्रेणी (Reactivity Series), धातुकर्म प्रक्रम (भर्जन, निस्तापन, थर्मिट अभिक्रिया, विद्युत परिष्करण), उभयधर्मी ऑक्साइड, आयनिक यौगिकों के गुण, मिश्रधातुएं (पीतल, कांसा, अमलगम, स्टेनलेस स्टील, 22 कैरेट सोना) तथा संक्षारण व गैल्वनीकरण से जुड़े सभी प्रमुख बिंदु शामिल हैं। टेस्ट में 45 मिनट का समय, 1/3 नेगेटिव मार्किंग, स्टार्ट बटन और अंत में विस्तृत व्याख्या दी गई है।

धातु एवं अधातु (Metals & Non-metals) मॉक टेस्ट

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नियम एवं निर्देश:

• कुल प्रश्न: 50 बहुविकल्पीय प्रश्न (MCQ)
• प्रत्येक सही उत्तर: +1 अंक
• प्रत्येक गलत उत्तर: -0.33 अंक (1/3 नेगेटिव मार्किंग)
• कुल समय सीमा: 45 मिनट
• "टेस्ट शुरू करें" बटन दबाते ही पहला प्रश्न और टाइमर शुरू होगा।

धातु एवं अधातु

प्रत्येक सही उत्तर: +1 | गलत उत्तर: -0.33 (1/3)

समय: 45:00

Question: 1

1. धातुओं को पीटकर पतली चादरों (Sheets) में परिवर्तित करने का गुण क्या कहलाता है?

A) तन्यता (Ductility) B) आघातवर्ध्यनीयता (Malleability) C) ध्वानिक (Sonorous) D) कठोरता

व्याख्या: धातुओं को पीटकर बिना टूटे पतली चादर में बदलने का गुण आघातवर्ध्यनीयता कहलाता है। सोना और चांदी सर्वाधिक आघातवर्ध्य धातुएं हैं।

2. धातुओं के पतले तार के रूप में खींचे जा सकने की क्षमता को क्या कहते हैं?

A) तन्यता (Ductility) B) द्युति C) आघातवर्ध्यनीयता D) चालकता

व्याख्या: धातुओं को खींचकर बारीक तार बनाने का गुण तन्यता कहलाता है। 1 ग्राम सोने से लगभग 2 किलोमीटर लंबा तार खींचा जा सकता है।

3. कमरे के तापमान (25°C) पर द्रव अवस्था में पाई जाने वाली एकमात्र धातु कौन-सी है?

A) ब्रोमीन (Br) B) सीजियम (Cs) C) पारा / मरकरी (Hg) D) गैलियम (Ga)

व्याख्या: पारा (Hg) एकमात्र ऐसी धातु है जो कमरे के सामान्य तापमान पर द्रव अवस्था में पाई जाती है।

4. कमरे के तापमान पर द्रव अवस्था में पाई जाने वाली एकमात्र 'अधातु' (Non-metal) कौन-सी है?

A) ब्रोमीन (Bromine - Br) B) क्लोरीन C) आयोडीन D) फास्फोरस

व्याख्या: ब्रोमीन एक गहरे लाल-भूरे रंग की एकमात्र अधातु है जो कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में रहती है।

5. हथेली पर रखने पर अपने कम गलनांक के कारण पिघलने वाली धातुएं कौन-सी हैं?

A) पारा और सीसा B) गैलियम (Ga) और सीजियम (Cs) C) मैग्नीशियम और एल्युमिनियम D) सोडियम और पोटैशियम

व्याख्या: गैलियम (गलनांक ~29.8°C) और सीजियम (गलनांक ~28.4°C) का गलनांक इतना कम होता है कि ये हथेली की गर्मी से ही पिघल जाती हैं।

6. चाकू से आसानी से काटी जा सकने वाली अत्यधिक मुलायम धातुएं कौन-सी हैं?

A) सोना और चांदी B) लोहा, तांबा एवं जस्ता C) एल्युमिनियम और मैग्नीशियम D) सोडियम, पोटैशियम एवं लिथियम

व्याख्या: क्षार धातुएं (Na, K, Li) बहुत मुलायम होती हैं और इनका घनत्व व गलनांक कम होता है, इन्हें साधारण चाकू से काटा जा सकता है।

7. सोडियम और पोटैशियम धातुओं को वायु और नमी से बचाने के लिए किस द्रव में डुबोकर रखा जाता है?

A) मिट्टी के तेल (Kerosene) में B) जल में C) ईथर में D) अल्कोहल में

व्याख्या: सोडियम और पोटैशियम हवा की ऑक्सीजन व नमी के संपर्क में आते ही तीव्र आग पकड़ लेते हैं, अतः इन्हें सुरक्षित रखने के लिए केरोसिन में डुबोकर रखा जाता है।

8. ऊष्मा और विद्युत की सबसे अच्छी चालक (Best Conductor) धातु कौन-सी है?

A) तांबा (Copper) B) चांदी (Silver - Ag) C) सोना (Gold) D) एल्युमिनियम

व्याख्या: चांदी (Ag) विद्युत और ऊष्मा की सर्वोत्तम चालक धातु है, इसके बाद तांबा (Cu) और सोना (Au) का स्थान आता है।

9. ऊष्मा की सबसे कुचालक (Poorest Conductor) धातु कौन-सी मानी जाती है?

A) लोहा B) सोना C) तांबा D) सीसा / लेड (Pb) तथा पारा (Hg)

व्याख्या: लेड (Pb) और मरकरी (Hg) अन्य धातुओं की तुलना में ऊष्मा के सबसे मंद/दुर्बल चालक हैं।

10. सामान्यतः अधातुएं चमकहीन होती हैं, परंतु कौन-सी अधातु चमकीली (Lustrous) होती है?

A) सल्फर B) आयोडीन (Iodine) C) फास्फोरस D) कार्बन

व्याख्या: आयोडीन एक अधातु होते हुए भी बैंगनी-काले रंग की चमकदार क्रिस्टलीय सतह रखती है।

11. कार्बन का कौन-सा अपररूप (Allotrope) प्रकृति का सबसे कठोरतम प्राकृतिक पदार्थ है?

A) कोक B) ग्रेफाइट C) हीरा (Diamond) D) फुलरीन

व्याख्या: हीरा त्रि-आयामी चतुष्फलकीय दृढ़ संरचना के कारण पृथ्वी पर ज्ञात सबसे कठोर प्राकृतिक पदार्थ है, जिसका गलनांक व क्वथनांक बहुत अधिक होता है।

12. अधातु होते हुए भी विद्युत का सुचालक (Good conductor of electricity) कौन-सा पदार्थ है?

A) हीरा B) ग्रेफाइट (Graphite) C) सल्फर D) फास्फोरस

व्याख्या: ग्रेफाइट में प्रत्येक कार्बन परमाणु तीन अन्य से जुड़ा होता है और इसमें मुक्त इलेक्ट्रॉन (Delocalized electrons) उपस्थित होते हैं, जिससे यह विद्युत का चालक है।

13. वायु के संपर्क में आते ही स्वतः आग पकड़ लेने के कारण किस अधातु को जल में डुबोकर रखा जाता है?

A) श्वेत / पीला फास्फोरस (White Phosphorus) B) सल्फर C) आयोडीन D) लाल फास्फोरस

व्याख्या: सफेद फास्फोरस अत्यधिक सक्रिय अधातु है जो 30°C पर ही वायु में जलने लगता है, अतः इसे जल में सुरक्षित रखा जाता है।

14. धातुओं के ऑक्साइड (Metal Oxides) की सामान्य रासायनिक प्रकृति कैसी होती है?

A) अम्लीय (Acidic) B) उदासीन C) क्षारीय (Basic) D) परिवर्तनशील

व्याख्या: अधिकांश धात्विक ऑक्साइड जल में घुलकर क्षार बनाते हैं (जैसे Na₂O + H₂O ➔ 2NaOH) और लाल लिटमस को नीला कर देते हैं।

15. अम्ल और क्षार दोनों से अभिक्रिया करके लवण तथा जल बनाने वाले 'उभयधर्मी ऑक्साइड' (Amphoteric Oxides) कौन-से हैं?

A) कॉपर ऑक्साइड एवं आयरन ऑक्साइड B) एल्युमिनियम ऑक्साइड (Al₂O₃) एवं जिंक ऑक्साइड (ZnO) C) सोडियम ऑक्साइड एवं पोटैशियम ऑक्साइड D) कैल्शियम ऑक्साइड एवं मैग्नीशियम ऑक्साइड

व्याख्या: Al₂O₃ और ZnO अम्ल और क्षारक दोनों के साथ क्रिया करके लवण व जल बनाते हैं, अतः इन्हें उभयधर्मी ऑक्साइड कहते हैं।

16. सक्रियता श्रेणी में सबसे ऊपर स्थित धातुओं (K, Na, Ca, Mg) को उनके अयस्कों से किस विधि द्वारा निष्कर्षित किया जाता है?

A) कार्बन द्वारा अपचयन B) गलित क्लोराइडों के विद्युत अपघटन (Electrolytic Reduction) द्वारा C) निक्षालन द्वारा D) केवल गर्म करके (भर्जन)

व्याख्या: अत्यधिक अभिक्रियाशील धातुओं की ऑक्सीजन के प्रति बंधुता कार्बन से अधिक होती है, अतः इन्हें कार्बन से अपचयित नहीं किया जा सकता; इन्हें विद्युत अपघटन से प्राप्त करते हैं।

17. रेल की पटरियों और मशीनी पुर्जों की दरारों को जोड़ने वाली 'थर्मिट अभिक्रिया' (Thermite Process) में किसका उपयोग होता है?

A) आयरन ऑक्साइड (Fe₂O₃) के साथ एल्युमिनियम (Al) चूर्ण B) कॉपर ऑक्साइड के साथ जिंक C) मैग्नीशियम के साथ रेत D) लेड ऑक्साइड के साथ कार्बन

व्याख्या: Fe₂O₃ + 2Al ➔ 2Fe (गलित) + Al₂O₃ + अत्यधिक ऊष्मा; इस अभिक्रिया में उत्पन्न लोहा पिघली अवस्था में दरारों को भर देता है।

18. सल्फाइड अयस्कों (Sulfide Ores) को वायु की अतिरिक्त उपस्थिति में उच्च ताप पर गर्म कर ऑक्साइड में बदलना क्या कहलाता है?

A) प्रगलन (Smelting) B) निस्तापन (Calcination) C) भर्जन (Roasting) D) निक्षालन

व्याख्या: सल्फाइड अयस्क को वायु की अधिकता में गर्म करना 'भर्जन' कहलाता है (जैसे 2ZnS + 3O₂ ➔ 2ZnO + 2SO₂)।

19. कार्बोनेट अयस्कों को सीमित वायु या वायु की अनुपस्थिति में गर्म कर ऑक्साइड में परिवर्तित करना क्या कहलाता है?

A) अपचयन B) भर्जन (Roasting) C) निस्तापन (Calcination) D) विद्युत शोधन

व्याख्या: कार्बोनेट अयस्क को सीमित वायु में गर्म करके CO₂ बाहर निकालना 'निस्तापन' कहलाता है (जैसे ZnCO₃ ➔ ZnO + CO₂)।

20. सिनेबार (Cinnabar - HgS) किस धातु का प्रमुख अयस्क है?

A) पारा / मरकरी (Mercury - Hg) B) सीसा (Pb) C) जस्ता (Zn) D) तांबा (Cu)

व्याख्या: सिनेबार (HgS) पारे का प्रमुख सल्फाइड अयस्क है। इसे गर्म करने पर मर्क्यूरिक ऑक्साइड और फिर धात्विक पारा प्राप्त होता है।

21. गैलेना (Galena - PbS) किस धातु का प्रमुख अयस्क है?

A) सीसा / लेड (Lead - Pb) B) टिन (Sn) C) चांदी (Ag) D) पारा (Hg)

व्याख्या: गैलेना (PbS) सीसा (लेड) का मुख्य अयस्क है।

22. बॉक्साइट (Bauxite - Al₂O₃·2H₂O) किस धातु का प्राथमिक अयस्क है?

A) एल्युमिनियम (Aluminium - Al) B) लोहा (Fe) C) जस्ता (Zn) D) तांबा (Cu)

व्याख्या: बॉक्साइट एल्युमिनियम का सबसे महत्वपूर्ण अयस्क है, जिससे बायर विधि द्वारा शुद्ध एल्युमिना और फिर एल्युमिनियम प्राप्त किया जाता है।

23. हेमेटाइट (Fe₂O₃) और मैग्नेटाइट (Fe₃O₄) किस धातु के प्रमुख अयस्क हैं?

A) तांबा B) लोहा (Iron - Fe) C) क्रोमियम D) मैंगनीज

व्याख्या: हेमेटाइट (लाल अयस्क) और मैग्नेटाइट (काला चुंबकीय अयस्क) लोहे के प्रमुख प्राकृतिक अयस्क हैं।

24. एल्युमिनियम पर ऑक्सीजन की मोटी सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत बनाने की विद्युत-रासायनिक प्रक्रिया क्या कहलाती है?

A) कैथोडिक सुरक्षा B) विद्युत लेपन C) एनोडीकरण (Anodizing) D) गैल्वनीकरण

व्याख्या: एनोडीकरण में एल्युमिनियम को एनोड बनाकर सल्फ्यूरिक अम्ल में विद्युत अपघटन किया जाता है, जिससे Al₂O₃ की मजबूत जंगरोधी परत बन जाती है।

25. सोने और चांदी जैसी उत्कृष्ट धातुओं को गलाने के लिए सुनार ज्वाला के किस भाग का उपयोग करते हैं?

A) ज्वाला का निचला भाग B) नीली अदीप्त / बाह्यतम ज्वाला (Non-luminous outermost zone) C) मध्यम पीली दीप्त ज्वाला D) आंतरिक काला क्षेत्र

व्याख्या: ज्वाला का सबसे बाहरी नीला भाग पूर्ण दहन क्षेत्र होता है और सर्वाधिक गर्म (उच्चतम तापमान वाला) होता है।

26. शुद्ध सोना (24 कैरेट) अत्यधिक मुलायम होता है; आभूषण बनाने के लिए उसमें सामान्यतः क्या मिलाया जाता है?

A) लोहा B) तांबा या चांदी (22 कैरेट सोना = 22 भाग Au + 2 भाग Cu/Ag) C) जस्ता और सीसा D) एल्युमिनियम

व्याख्या: 24 कैरेट शुद्ध सोना आभूषण के लिए अनुपयुक्त होता है। कठोरता प्रदान करने के लिए भारत में सामान्यतः 22 कैरेट सोना (22 भाग सोना + 2 भाग तांबा/चांदी) प्रयुक्त होता है।

27. जब पारे (Mercury) को किसी अन्य धातु के साथ मिलाकर मिश्रधातु बनाई जाती है, तो उसे क्या कहा जाता है?

A) कांसा B) सोल्डर C) स्टील D) अमलगम (Amalgam)

व्याख्या: पारे की मिश्रधातु को 'अमलगम' कहते हैं (जैसे दांत भरने में सिल्वर-अमलगम)। लोहा, प्लेटिनम और टंगस्टन पारे के साथ अमलगम नहीं बनाते।

28. पीतल (Brass) किन दो धातुओं की मिश्रधातु है?

A) तांबा और टिन B) सीसा और टिन C) तांबा और जस्ता (Cu ~70% + Zn ~30%) D) लोहा और कार्बन

व्याख्या: पीतल (Brass) कॉपर और जिंक का मिश्रण है। (याद रखने की ट्रिक: 'पिताजी' ➔ पी से पीतल, ता से तांबा, जी से जिंक)।

29. कांसा (Bronze) मिश्रधातु किन दो धातुओं का संघटन है?

A) तांबा और टिन (Cu ~88% + Sn ~12%) B) तांबा और जस्ता C) लोहा और निकल D) सीसा और टिन

व्याख्या: कांसा कॉपर (Cu) और टिन (Sn) की मिश्रधातु है, जिसका उपयोग मूर्तियां, सिक्के और पदक बनाने में होता है।

30. विद्युत तारों को आपस में जोड़ने (वेल्डिंग) के लिए प्रयुक्त 'टांका' (Solder) किन धातुओं की मिश्रधातु है?

A) सीसा और टिन (Pb 50% + Sn 50%) B) एल्युमिनियम और मैग्नीशियम C) लोहा और क्रोमियम D) तांबा और जस्ता

व्याख्या: सोल्डर लेड और टिन की मिश्रधातु है जिसका गलनांक बहुत कम होता है।

31. स्टेनलेस स्टील (Stainless Steel) जंगरोधी क्यों होता है, इसमें लोहे के साथ क्या मिलाया जाता है?

A) जस्ता और सीसा B) क्रोमियम, निकल और सूक्ष्म कार्बन (Cr, Ni, C) C) केवल एल्युमिनियम D) केवल तांबा

व्याख्या: स्टेनलेस स्टील में लोहे के साथ लगभग 18% क्रोमियम और 8% निकल मिलाया जाता है। क्रोमियम की अदृश्य ऑक्साइड परत इसे जंग से बचाती है।

32. लोहे पर जस्ते (Zinc) की पतली परत चढ़ाने की प्रक्रिया क्या कहलाती है?

A) धातुकर्म B) विद्युत लेपन C) यशदलेपन / गैल्वनीकरण (Galvanization) D) एनोडीकरण

व्याख्या: लोहे को संक्षारण से बचाने के लिए पिघले हुए जिंक में डुबोकर उस पर जस्ते की परत चढ़ाना गैल्वनीकरण कहलाता है।

33. ठंडे जल के साथ अत्यधिक तीव्र अभिक्रिया करके आग पकड़ने वाली धातुएं कौन-सी हैं?

A) तांबा एवं चांदी B) लोहा एवं जस्ता C) पोटैशियम (K) एवं सोडियम (Na) D) मैग्नीशियम एवं एल्युमिनियम

व्याख्या: सोडियम और पोटैशियम ठंडे जल से क्रिया कर इतनी तीव्र ऊष्मा निकालते हैं कि निकलने वाली हाइड्रोजन गैस तुरंत आग पकड़ लेती है।

34. कौन-सी धातु ठंडे जल से नहीं बल्कि केवल 'गर्म जल' से अभिक्रिया कर तैरने लगती है?

A) सोडियम B) मैग्नीशियम (Mg) C) तांबा D) लोहा

व्याख्या: मैग्नीशियम ठंडे जल से क्रिया नहीं करता; गर्म जल से क्रिया कर Mg(OH)₂ और H₂ बनाता है। हाइड्रोजन के बुलबुले चिपकने से यह तैरने लगता है।

35. एल्युमिनियम, लोहा और जस्ता न तो ठंडे जल से और न गर्म जल से क्रिया करते हैं; ये किससे क्रिया करते हैं?

A) बर्फ से B) भाप / जलवाष्प (Steam) से C) एसिड से भी नहीं D) किसी से नहीं

व्याख्या: 3Fe + 4H₂O (भाप) ➔ Fe₃O₄ + 4H₂; Al, Fe और Zn केवल जलवाष्प (भाप) के साथ क्रिया करके धातु ऑक्साइड और H₂ गैस देते हैं।

36. निम्नलिखित में से कौन-सी धातुएं जल अथवा भाप के साथ बिल्कुल भी अभिक्रिया नहीं करती हैं?

A) मैग्नीशियम और कैल्शियम B) लेड, कॉपर, सिल्वर और गोल्ड (Pb, Cu, Ag, Au) C) सोडियम और पोटैशियम D) लोहा और एल्युमिनियम

व्याख्या: सक्रियता श्रेणी में हाइड्रोजन से नीचे स्थित धातुएं (Cu, Hg, Ag, Au) तथा लेड जल या भाप से कोई अभिक्रिया नहीं करतीं।

37. जब धातुएं नाइट्रिक अम्ल (HNO₃) से क्रिया करती हैं, तो हाइड्रोजन गैस क्यों नहीं निकलती?

A) HNO₃ एक प्रबल ऑक्सीकारक है जो H₂ को जल (H₂O) में ऑक्सीकृत कर देता है B) नाइट्रोजन गैस बन जाती है C) धातुएं HNO₃ से क्रिया नहीं करतीं D) नाइट्रिक अम्ल में हाइड्रोजन नहीं होती

व्याख्या: HNO₃ प्रबल ऑक्सीकारक होने के कारण उत्पन्न H₂ को जल में बदल देता है और स्वयं नाइट्रोजन के किसी ऑक्साइड (NO, NO₂) में अपचयित हो जाता है।

38. कौन-सी दो धातुएं अति-तनु नाइट्रिक अम्ल (Very dilute HNO₃) के साथ क्रिया करके H₂ गैस मुक्त करती हैं?

A) सोना और प्लेटिनम B) लोहा और एल्युमिनियम C) तांबा और जस्ता D) मैग्नीशियम (Mg) एवं मैंगनीज (Mn)

व्याख्या: केवल मैग्नीशियम (Mg) और मैंगनीज (Mn) 1% अति-तनु HNO₃ के साथ अभिक्रिया कर हाइड्रोजन गैस उत्सर्जित करते हैं।

39. आयनिक यौगिकों (जैसे NaCl, MgCl₂) के गलनांक और क्वथनांक उच्च क्यों होते हैं?

A) सहसंयोजक बंध होने से B) कम घनत्व के कारण C) मजबूत अंतर-आयनिक स्थिरविद्युत आकर्षण बल के कारण D) वाष्पशील होने से

व्याख्या: आयनिक ठोसों में विपरीत आवेशित आयनों (धनायन व ऋणायन) के बीच शक्तिशाली स्थिर वैद्युत बल होता है, जिसे तोड़ने हेतु अत्यधिक ऊर्जा चाहिए।

40. आयनिक यौगिक ठोस अवस्था में विद्युत के कुचालक होते हैं, परंतु गलित या जलीय अवस्था में सुचालक क्यों होते हैं?

A) गलित/जलीय अवस्था में मुक्त आयनों (Free Ions) की उपस्थिति के कारण B) कण स्थिर हो जाने से C) इलेक्ट्रॉन नष्ट हो जाने से D) तापमान घटने से

व्याख्या: ठोस अवस्था में आयन जालक में बंधे रहते हैं, जबकि जलीय या पिघली अवस्था में आयन स्वतंत्र होकर विद्युत धारा का चालन करते हैं।

41. पृथ्वी की भू-पर्पटी (Crust) में सर्वाधिक प्रचुर मात्रा में पाई जाने वाली धातु कौन-सी है?

A) लोहा (~5.0%) B) कैल्शियम C) एल्युमिनियम (~8.1%) D) सोडियम

व्याख्या: भू-पर्पटी में सर्वाधिक पाया जाने वाला तत्व ऑक्सीजन है, अधातु सिलिकॉन है, तथा सर्वाधिक मात्रा में मिलने वाली धातु 'एल्युमिनियम' है।

42. प्रकृति में स्वतंत्र / मुक्त अवस्था (Free/Native State) में पाई जाने वाली धातुएं कौन-सी हैं?

A) लोहा और जस्ता B) सोडियम और पोटैशियम C) सोना (Au), प्लेटिनम (Pt) और चांदी (Ag) D) एल्युमिनियम और मैग्नीशियम

व्याख्या: सक्रियता श्रेणी में सबसे नीचे स्थित कम अभिक्रियाशील धातुएं (जैसे सोना, प्लेटिनम) प्रकृति में किसी यौगिक के रूप में नहीं बल्कि शुद्ध मुक्त अवस्था में मिलती हैं।

43. खनिजों में उपस्थित अवांछित मिट्टी, रेत, कंकड़ आदि अशुद्धियों को क्या कहा जाता है?

A) गैंग या आधात्री (Gangue) B) धातुमल (Slag) C) गालक (Flux) D) प्रद्रावक

व्याख्या: अयस्क में प्राकृतिक रूप से मिली अशुद्धियों को 'गैंग' कहते हैं। इन्हें हटाने के लिए गालक (Flux) मिलाया जाता है और धातुमल (Slag) बनता है।

44. विद्युत अपघटनी परिष्करण (Electrolytic Refining of Copper) में शुद्ध तांबा कहाँ जमा होता है?

A) कैथोड (ऋण ध्रुव) पर B) एनोड (धन ध्रुव) पर C) विलयन में तैरता रहता है D) एनोड पंक में

व्याख्या: विद्युत अपघटन में अशुद्ध धातु का एनोड और शुद्ध धातु की पतली पट्टी का कैथोड बनाया जाता है। शुद्ध धातु कैथोड पर निक्षेपित होती है।

45. विद्युत अपघटनी शोधन में एनोड के नीचे जमा होने वाली अविलेय कीचड़ जैसी अशुद्धियों को क्या कहते हैं?

A) धातुमल B) एनोड पंक (Anode Mud) C) अवक्षेप D) गैंग

व्याख्या: तांबे के शोधन में सोने, चांदी व प्लेटिनम जैसी अविलेय बहुमूल्य अशुद्धियां एनोड के नीचे बैठ जाती हैं, जिसे 'एनोड पंक' कहते हैं।

46. विद्युत के तारों पर शॉर्ट सर्किट और करंट से बचाव हेतु किस कुचालक पदार्थ की परत चढ़ाई जाती है?

A) सल्फर B) पॉलीविनाइल क्लोराइड (PVC) या रबर C) ग्रेफाइट D) सिलिकॉन धातु

व्याख्या: PVC (Polyvinyl Chloride) एक विद्युत-रोधी प्लास्टिक है जो तारों की सुरक्षित कोटिंग हेतु प्रयुक्त होता है।

47. भविष्य की धातु (Metal of the Future) किसे कहा जाता है, जो स्टील जितनी मजबूत परंतु 45% हल्की होती है?

A) मैग्नीशियम B) प्लैटिनम C) टाइटेनियम (Titanium - Ti) D) एल्युमिनियम

व्याख्या: टाइटेनियम अत्यधिक मजबूत, संक्षारण प्रतिरोधी और हल्की धातु है। इसका उपयोग अंतरिक्ष यान और रक्षा उपकरणों में होने से इसे 'भविष्य की धातु' कहते हैं।

48. एलपीजी सिलेंडरों या पानी के जहाजों में लोहे को जंग से बचाने हेतु लगाई जाने वाली 'बलिदानी धातु' कौन-सी है?

A) सोना B) तांबा C) मैग्नीशियम या जिंक D) चांदी

व्याख्या: कैथोडिक सुरक्षा में लोहे से अधिक सक्रिय धातु (जैसे Mg या Zn) जोड़ी जाती है, जो स्वयं संक्षारित होकर लोहे की रक्षा करती है।

49. पटाखों और आतिशबाजी में 'हरा रंग' और 'लाल चटक रंग' क्रमशः किन धातुओं के लवणों के कारण होता है?

A) हरा: तांबा तथा लाल: सोडियम B) हरा: बेरियम (Ba) तथा लाल: स्ट्रॉन्शियम (Sr) C) हरा: सोडियम तथा लाल: बेरियम D) हरा: मैग्नीशियम तथा लाल: पोटैशियम

व्याख्या: आतिशबाजी में बेरियम लवण हरा रंग, स्ट्रॉन्शियम लवण गहरा लाल/क्रिमसन रंग, तांबा नीला रंग और सोडियम पीला रंग उत्पन्न करते हैं।

50. मोबाइल फोन, लैपटॉप और इलेक्ट्रिक वाहनों (EVs) की आधुनिक रिचार्जेबल बैटरियों में मुख्य रूप से किस धातु का प्रयोग होता है?

A) लिथियम (Lithium - Li) B) सोडियम C) कैडमियम D) सीसा (Pb)

व्याख्या: लिथियम सबसे हल्की धातु है और इसका मानक इलेक्ट्रोड विभव सबसे ऋणात्मक है, अतः उच्च ऊर्जा घनत्व वाली 'लिथियम-आयन बैटरी' में यह मुख्य घटक है।