सामान्य जीवन में प्रयुक्त महत्वपूर्ण यौगिक
1. साधारण नमक (Common Salt)
- रासायनिक नाम: सोडियम क्लोराइड (Sodium Chloride)
- रासायनिक सूत्र: $NaCl$
- बनाने की विधि:
- इसे मुख्य रूप से समुद्र के पानी के वाष्पीकरण (Evaporation) द्वारा प्राप्त किया जाता है।
- प्रयोगशाला में इसे सोडियम हाइड्रोक्साइड ($NaOH$) और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल ($HCl$) की उदासीनीकरण अभिक्रिया (Neutralization reaction) द्वारा बनाया जाता है:$$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$$
- प्रमुख गुण:
- यह एक सफेद, क्रिस्टलीय ठोस होता है।
- इसका गलनांक उच्च (लगभग 801°C) होता है।
- यह जल में अत्यधिक घुलनशील है।
- उपयोग:
- दैनिक भोजन में स्वाद बढ़ाने के लिए।
- अचार के परीक्षण (Preservation) में।
- सोडियम हाइड्रोक्साइड, बेकिंग सोडा और धोने का सोडा जैसे रसायनों के निर्माण में कच्चे माल के रूप में।
2. सोडियम हाइड्रोक्साइड (Sodium Hydroxide / कास्टिक सोडा)
- रासायनिक नाम: सोडियम हाइड्रोक्साइड (Sodium Hydroxide)
- रासायनिक सूत्र: $NaOH$
- बनाने की विधि:
- इसे क्लोर-क्षार प्रक्रिया (Chlor-alkali process) द्वारा बनाया जाता है। इस प्रक्रिया में सोडियम क्लोराइड के जलीय विलयन (ब्राइन) में विद्युत प्रवाहित की जाती है, जिससे यह विघटित होकर सोडियम हाइड्रोक्साइड, क्लोरीन गैस और हाइड्रोजन गैस बनाता है:$$2NaCl(aq) + 2H_2O(l) \rightarrow 2NaOH(aq) + Cl_2(g) + H_2(g)$$
- प्रमुख गुण:
- यह एक सफेद, पारदर्शी और संक्षारक ठोस गोली (Pellet) के रूप में होता है।
- यह जल में आसानी से घुल जाता है और एक मजबूत क्षार बनाता है।
- उपयोग:
- साबुन और डिटर्जेंट बनाने में।
- कागज उद्योग (पेपर पल्प बनाने में)।
- कृत्रिम रेशे (रेयान) के निर्माण में।
- पेट्रोलियम शोधन में।
3. विरंजक चूर्ण (Bleaching Powder)
- रासायनिक नाम: कैल्शियम ऑक्सीक्लोराइड (Calcium Oxychloride)
- रासायनिक सूत्र: $CaOCl_2$
- बनाने की विधि:
- शुष्क बुझे हुए चूने $[Ca(OH)_2]$ पर क्लोरीन गैस की क्रिया कराकर विरंजक चूर्ण तैयार किया जाता है (क्लोरीन गैस क्लोर-क्षार प्रक्रिया की उप-उत्पाद होती है):$$Ca(OH)_2 + Cl_2 \rightarrow CaOCl_2 + H_2O$$
- प्रमुख गुण:
- यह पीले-सफेद रंग का चूर्ण होता है जिसमें से क्लोरीन की तीव्र गंध आती है।
- यह ठंडे पानी में घुलनशील है, लेकिन अशुद्धियों के कारण थोड़ा अवशेष छोड़ता है।
- उपयोग:
- वस्त्र उद्योग में सूती और लिनेन के विरंजन (Bleaching) के लिए।
- कागज की मिलों में लकड़ी की लुगदी के विरंजन के लिए।
- पीने के पानी को रोगाणुमुक्त (Disinfection) करने के लिए।
- कई रासायनिक उद्योगों में एक ऑक्सीकारक के रूप में।
4. बेकिंग सोडा (Baking Soda / खाने का सोडा)
- रासायनिक नाम: सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट या सोडियम बाइकार्बोनेट (Sodium Bicarbonate)
- रासायनिक सूत्र: $NaHCO_3$
- बनाने की विधि:
- इसे सोल्वे विधि (Solvey Process) द्वारा बनाया जाता है। इसमें सोडियम क्लोराइड के जलीय विलयन में कार्बन डाइऑक्साइड और अमोनिया गैस प्रवाहित की जाती है:$$NaCl + H_2O + CO_2 + NH_3 \rightarrow NH_4Cl + NaHCO_3 \downarrow$$
- प्रमुख गुण:
- यह एक हल्का, गैर-संक्षारक, सफेद क्रिस्टलीय ठोस (चूर्ण) है।
- गर्म करने पर यह विघटित होकर कार्बन डाइऑक्साइड गैस देता है, जिससे चीजें स्पंजी बनती हैं:$$2NaHCO_3 \xrightarrow{\text{ताप}} Na_2CO_3 + H_2O + CO_2$$
- उपयोग:
- बेकिंग पाउडर बनाने में (बेकिंग सोडा और एक हल्के खाद्य अम्ल जैसे टार्टरिक अम्ल का मिश्रण)। केक और ब्रेड को फुलाने के लिए।
- पेट की अम्लता (Acidity) को कम करने के लिए एंटासिड (Antacid) के रूप में।
- सोडा-एसिड अग्निशामक यंत्रों (Fire extinguishers) में।
5. धोने का सोडा (Washing Soda)
- रासायनिक नाम: सोडियम कार्बोनेट डेकाहाइड्रेट (Sodium Carbonate Decahydrate)
- रासायनिक सूत्र: $Na_2CO_3 \cdot 10H_2O$
- बनाने की विधि:
- इसे भी सोल्वे विधि द्वारा प्राप्त सोडियम कार्बोनेट के पुनः क्रिस्टलीकरण (Recrystallization) द्वारा बनाया जाता है:$$Na_2CO_3 + 10H_2O \rightarrow Na_2CO_3 \cdot 10H_2O$$
- प्रमुख गुण:
- यह एक पारदर्शी, सफेद क्रिस्टलीय ठोस है।
- यह जल की स्थायी कठोरता को दूर करने में सहायक है।
- उपयोग:
- कांच, साबुन और कागज उद्योगों में।
- घरों में साफ-सफाई और कपड़े धोने के लिए (डिटर्जेंट के रूप में)।
- जल की स्थायी कठोरता (Permanent hardness of water) को दूर करने में।
- बोरेक्स (Borax) जैसे सोडियम यौगिकों के उत्पादन में।
6. जिप्सम (Gypsum)
- रासायनिक नाम: कैडमियम/कैल्शियम सल्फेट डाइहाइड्रेट (Calcium Sulphate Dihydrate)
- रासायनिक सूत्र: $CaSO_4 \cdot 2H_2O$
- बनाने की विधि:
- यह एक प्राकृतिक खनिज है जो पृथ्वी की चट्टानों से खनन (Mining) के द्वारा प्राप्त किया जाता है।
- प्रमुख गुण:
- यह सफेद रंग का ठोस पदार्थ है।
- इसे यदि लगभग 373 K (100°C) तापमान पर गर्म किया जाए, तो यह अपने क्रिस्टलन जल के अणुओं को त्यागकर 'प्लास्टर ऑफ़ पेरिस' में बदल जाता है।
- उपयोग:
- प्लास्टर ऑफ़ पेरिस बनाने में मुख्य कच्चे माल के रूप में।
- सीमेंट उद्योग में सीमेंट के जमने की दर (Setting time) को नियंत्रित करने के लिए।
- कृषि में क्षारीय भूमि (Alkaline soil) के सुधार के लिए।
7. प्लास्टर ऑफ़ पेरिस (Plaster of Paris / POP)
- रासायनिक नाम: कैल्शियम सल्फेट हेमीहाइड्रेट (Calcium Sulphate Hemihydrate)
- रासायनिक सूत्र: $CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O$ (या $2CaSO_4 \cdot H_2O$)
- बनाने की विधि:
- जब जिप्सम ($CaSO_4 \cdot 2H_2O$) को 373 K पर गर्म किया जाता है, तो यह जल के अणुओं को त्यागकर प्लास्टर ऑफ़ पेरिस बनाता है:$$CaSO_4 \cdot 2H_2O \xrightarrow{373 K} CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O + 1\frac{1}{2}H_2O$$
- प्रमुख गुण:
- यह सफेद रंग का चूर्ण होता है।
- पानी मिलाने पर यह दोबारा जिप्सम में बदल जाता है और कुछ ही समय में एक कठोर ठोस पदार्थ के रूप में जम जाता है:$$CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O + 1\frac{1}{2}H_2O \rightarrow CaSO_4 \cdot 2H_2O$$
- उपयोग:
- टूटी हुई हड्डियों को सही स्थिति में स्थिर रखने (Plaster बांधने) के लिए मेडिकल क्षेत्र में।
- खिलौने, मूर्तियाँ और सजावटी सामान बनाने में।
- दीवारों और छतों की सतह को चिकना करने तथा डिज़ाइन (False ceiling) बनाने में।
